jangan asal ganti CDI dan ignition coil anda

kebannyakan orang beranggapan (terutama orang bengkel yg kurang berpengalaman :-D ) mengganti CDI sepeda motor yg digunakan untuk keperluan balapan jalanan /street race (yg lagi ngetrend di indonesia :-P ) mengganti piranti utama ini dengan CDI suzuki shogun type lama (shogun keluaran pertama/ orang sini bulang shogun kebo :-D :-D ) di gunakan untuk sumber pengapiannya, padahal jika dilihat dari berbagai spesifikasi, setiap sepeda motor SANGAT BERBEDA, karena jika salah instalasi maka bukan tenaga sepeda motor naik, malah jadi biaya keluar-masuk bengkel. :'( maka dari itu perhatikan dahulu ciri" sepeda motor anda.

1. CDI bawaan (orisinilnya) bersumber arus DC ataukah AC,

jika CDI orisinil sepeda motor anda berjenis DC, maka hanya sedikit perubahan yang dilakukan, atau mungkin hanya pemindahan kabel jalur/arusnya saja, tetapi jika bersumber arus AC, maka jangan dilakukan, karena akan berpengaruh pada kinerja CDI karena ljenis listrik DC berbeda dengan AC, jika AC adalah arus bolak-balik dimana tegangannya naik turun, sedangkan DC teangannya hanya searah, jika terbalik akan merusak salah satu komponennya.
sebagai resensi saya anjurkan memakai CDI aftermarket yg ada di toko onderdil terdekat seperti :

 CDI posh

CDI TDR

CDI BRT neo hyperband

CDI rextor ajustable

 CDI casoli

CDI BRT power max neo hyperband

2.  jangan sekali-sekali gabungkan coil aftermarket dengan CDI racing,

jika anda terlalu keras kepala untuk menggabungkan kedua komponen tersebut, maka yng terjadi adalah kekalahan di salah satu komponen inti tersebut, karena berbed tegangan kerja serta berbeda input dan output-nya

 coil blue thunder

coil NXP

 coil import dari russia.

KIMIA: kesetimbangan kimia beserta soal-soal evaluasi

BAB 3

KESETIMBANGAN KIMIA

STANDAR KOMPETENSI

Memahami konsep kesetimbangan reaksi

KOMPETENSI DASAR

1.     Menguasai reaksi kesetimbangan

2.     Menguasai faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan

3.     Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dan hasil reaksi kesetimbangan

MATERI PEMBELAJARAN

1.     Siswa dapat menguasai reaksi kesetimbangan.

2.     Siswa dapat menguasai faktor-faktor yang memengaruhi pergeseran kesetimbangan.

3.     Siswa dapat menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dan hasil reaksi kesetimbangan.

ABTRAKSI

Dalam berbagai proses kimia dalam industri, pembentukan produk merupakan suatu hal yang mendapat perhatian besar. Upaya-upaya untuk mendapatkan produk dalam jumlah maksimal dengan proses yang lebih ekonomis selalu dilakukan, diantaranya untuk mengatur faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Dengan cara seperti ini dapat diatur agar laju reaksi ke arah produk dapat berjalan dengan cepat, sehingga dalam waktu yang singkat dapat diperoleh produk yang lebih banyak. Namun, dalam kenyataannya pembuatan produk dan pereaksi bukanlah merupakan suatu proses yang berjalan sempurna. Kebanyakan proses kimia dalam industri reaksi kimianya berakhir pada posisi kesetimbangan. Posisi kesetimbangan merupakan suatu keadaan reaksi dimana terdapat campuran antara produk yang dihasilkan dari reaksi dengan pereaksi yang tidak terpakai dan keduanya berada dalam jumlah yang relatif tetap.

MATERI PEMBELAJARAN

1.     Reaksi tidak dapat balik (irreversible)

Reaksi tidak dapat balik adalah reaksi yang berjalan satu arah (ke arah produk) dengan kecepatan tertentu.

2.     Reaksi dapat balik (reversible)

Reaksi dapat balik adalah reaksi yang berjalan dua arah (berlangsung dua reaksi) yang berjalan dengan arah berlawanan.

Reaksi dapat balik menggunakan 2 tanda panah yang berlawanan arah. (⇌atau⇆)

Contoh :

aA + bB   ⇌ cC + dD

Bila kecepatan reaksi kedua arah sama maka reaksi dikatakan dalam keadaan setimbang.

Keadaan Setimbang

Reaksi setimbang apabila di dalam ruang tertutup laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri. Kesetimbangan ada dua, yaitu:

1.     Kesetimbangan Fisika

Pada kesetimbangan fisika tidak ada perubahan susunan kimia, yang berubah hanya fasenya saja.

Contoh:

a.   fase padat menjadi cair (mencair)

b.   fase padat menjadi gas (menyublim)

c.   fase cair menjadi gas (menguap)

2.     Kesetimbangan Kimia

a.   Kesetimbangan homogen (fase zat sama)

Contoh: 2CO_(g) + O_2(g) ⇌ 2CO_2(g)

b.   Kesetimbangan heterogen (fase zat berbeda)

Contoh: 2BrO_2(aq)  ⇌ 2BrO_(aq) + O_2(g)

Ciri-ciri kesetimbangan dinamis:

1.   terjadi di ruang tertutup

2.   terjadi pada suhu dan tekanan tetap

3.   tidak ada zat yang hilang

4.   laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik

Persamaan Kesetimbangan

Untuk reaksi aA + bB ⇌ cC + dD

Pada awal reaksi, hanya terdapat zat A dan B dengan laju,

v₁ = k₁ [A]^a [B]^b

v₂ = 0

Seiring waktu terbentuk zat C dan D dengan laju, v₂ = k₂ [C]^c [D]^c

pada saat v₁ = v₂ reaksi dalam keadaan setimbang

Pergeseran Kesetimbangan (Asas Le Chatelier)

Kesetimbangan yang terjadi pada suatu sistem dapat diubah letaknya. Perubahan ini akan berakhir hingga terbentuk sistem kesetimbangan baru.

Beberapa faktor yang mempengaruhi letak kesetimbangan:

1.   perubahan konsentrasi

2.   perubahan tekanan

3.   perubahan volume

4.   perubahan suhu

TUGAS INDIVIDU

Untuk lebih memahami materi di atas, kerjakan soal berikut!

Ke arah mana kesetimbangan akan bergeser bila pada reaksi:

C_(s)+H₂O ⇌ C0_2(g)+H_2(g)                               ∆H = +a Kkal

a.   konsentrasi H2 diperkecil                         c. volume diperbesar

b.   tekanan diperbesar                                    d. suhu diturunkan

Hukum Kesetimbangan (Tetapan Kesetimbangan)

aA + bB ⇌ cC + dD

K =

dimana,

• [A], [B], [C], [D] adalah konsentrasi zat-zat A, B, C, dan D pada saat setimbang
• a, b, c, dan d adalah koefisien zat A, B, C, dan D
• K = tetapan kesetimbangan

Contoh : N_2(g) + 3H_2(g) ⇌ 2NH_3(g)

maka, K =

Pernyataan K =  disebut aksi massa.

Tetapan Kesetimbangan

Tetapan kesetimbangan merupakan perbandingan komposisi pereaksi dan hasil reaksi dalam keadaan setimbang pada suhu-suhu tertentu.

Hukum Kesetimbangan (Maximilian dan Peter Wage)

“Perbandingan antara konsentrasi hasil reaksi yang dipangkatkan koefisien dengan konsentrasi pereaksi yang dipangkatkan koefisiennya”.

Untuk persamaan reaksi

mA+ nB  ⇌ pC + qD

laju reaksi ke kanan = v₁ = k₁ [A]^m [B]ⁿ

laju reaksi ke kiri = v₂= k₂ [C]^p [D]^q

karena terjadi kesetimbangan,

v₁ = v₂

k₁ [A]^m [B]ⁿ =  k₂ [C]^p [D]^q

a.     Tetapan Kesetimbangan berdasarkan Konsentrasi (Kc)

1.   Untuk kesetimbangan homogen

Pada reaksi mA + nB ⇌ pC + qD

Kc =

dengan satuan Kc = M ^(p+q)-(m+n)

2.   Untuk kesetimbangan heterogen

Pada perubahan fasa padat dan cair tidak berpengaruh terhadap konstanta kesetimbangan.

Contoh:

Tentukan harga Kc dari reaksi berikut:

1.   CaC0_3(s) ⇌ CaO_(s) + CO_2(g)

2.   NH_3(g) + HCl_(g)   ⇌ NH₄Cl_(s)

3.   H_2(g)+Cl_2(g) ⇌ 2HCl_(g)

Penyelesaian:

1.   CaC0_3(s) CaO_(s)+CO_2(g)

Kc = [CO₂]

2.   NH_3(g) + HCl_(g)  NH₄Cl_(s)

Kc =

3.   H_2(g) + CI_2(g) 2HCl_(g)

Kc =

b.     Tetapan Kesetimbangan Partial (Kp)

Tetapan Kesetimbangan untuk sistem kesetimbangan gas yang ditentukan berdasarkan tekanan partial.

Pada persamaan reaksi mA + nB ⇌ pC + qD

maka,

Keterangan:

Kp = tetapan kesetimbangan gas

P_A, P_B, P_C, P_D = tekanan parsial zat A, B, C, D saat setimbang

P_A =X_A.P_t

P_B = X_B.P_t

P_C = X_C.P_t

P_D = X_D.P_t

P_t = tekanan total system kesetimbangan X_A, X_B, X_c, X_D = fraksi mol zat A, B, C, D Fraksi mol adalah perbandingan mol gas suatu zat dengan mol total.

Contoh : X_A =

Hubungan Kc dan Kp

Hubungan Kc dan Kp dapat dituliskan, dengan persamaan  Kp = Kc(R.T)^∆n

dimana,

R = tetapan gas = 0,082 L atm/mol K

T = suhu kelvin =(273 + t)°C

∆n = (p + q) - (m + n)

Catatan penting: Jika ∆n = 0, maka Kp = Kc

Untuk gas ideal berlaku:

P.V = n.R.T

       =             = konsentrasi

Langkah-langkah perhitungan kimia.

1.      Menuliskan persamaan kesetimbangan. Contoh: mA_{g) +nB_(g)  pC_(g) +qD_(g)

2.      Menuliskan ungkapan hukum kesetimbangan.

3.      Jika konsentrasi zat pada kondisi kesetimbangan diketahui, maka penyelesaian dapat dilakukan secara langsung dengan memasukkan harga tersebut ke dalam rumusan tahapan kesetimbangan.

4.      Jika konsentrasi zat setelah kesetimbangan belum diketahui, dapat dilakukan dengan cara:

mA    +    nB   ⇌   pC   +    qD

mula-mula	a	b	-	-
reaksi	c	d	g	h
setimbang	(a-c)	(b-d)	g	h

Keterangan:

a = mol zat A mula-mula

b = mol zat B mula-mula

c = mol zat A yang bereaksi

d = mol zat B yang bereaksi

e = mol zat A keadaan setimbang (a - c)

f = mol zat B keadaan setimbang (b - d)

g = mol zat C pada keadaan setimbang

h = mol zat D pada keadaan setimbang

Urutan penyelesaian soal-soal kesetimbangan:

1. Masukkan mol yang tercantum pada soal dalam tabel.
2. Lengkapi angka-angka jalur koefisien, berdasarkan perbandingan koefisien.
3. Lengkapi mol-mol kesetimbangan.
4. Mol-mol pada kesetimbangan masing-masing dibagi volume untuk memperoleh konsentrasi masing-masing zat pada kesetimbangan.
5. Gunakan rumus tetapan kesetimbangan (Kc) yang sesuai dengan reaksinya.

Contoh-contoh soal:

1. Tuliskan rumus-rumus Kc untuk reaksi:

a. C_(s)+C0_2(g) ⇌ 2CO_(g)

b. N₂0_4(g) ⇌2 CO_(g)

c. CaC0_3(s)  ⇌ CaO_(s)+C0_2(g)

Penyelesaian:

a.       C_(s)+C0_2(g)  ⇌ 2CO_(g)

Kc =

b.      N₂O_4(g)  ⇌ 2CO_(g)

Kc =

c.       CaC0_3(s)  ⇌ CaO_(s)+C0_2(g) Kc = [C0₂]

2. Tuliskan rumus-rumus Kc untuk reaksi:

a.       Ag₂Cr0_{4 (s)} ⇌ Ag⁺_(aq) + CrO₄²-_(aq)

b.      Cu²⁺_(aq) + 2Fe²⁺_(aq) ⇌Cu_(s) + 2Fe³⁺_(aq)

Penyelesaian:

a.       Ag₂Cr0_4(s)  ⇌Ag⁺_(aq)+Cr0₄^2-_(aq)

Kc = [Ag⁺][Cr0₄^2–]

b.      Cu²⁺_(aq) 2Fe²⁺_(aq) ⇌Cu_(s)+2Fe³⁺_(aq)

Kc =

3. Dalam ruang 1 L mol HI terurai menurut reaksi 2HI ⇌H₂+I₂

Jika I₂ yang terbentuk adalah 0,02 mol, hitunglah tetapan kesetimbangan (Kc)!

Penyelesaian:

Cara menentukan jumlah zat dalam keadaan setimbang:

1.      Jumlah I₂ dipindahkan ke keadaan reaksi, perhatikan I₂ mula-mula tidak ada

2.      Salah satu zat keadaan reaksinya diketahui, maka jumlah zat lain dalam keadaan reaksi dapat dicari sesuai koefisien reaksi

3.      Keadaan setimbang H₂ = keadaan reaksi

4.      Keadaan setimbang H₁ = mula-mula dikurangi yang bereaksi

5.      Perhatikan jumlah koefisien kiri = jumlah koefisien kanan,

K =

4. Jika natrium bikarbonat dipanaskan menurut reaksi

2NaHCO_3(s) ⇌ NaCO_3(s) +CO_2(g) +H₂O_(g)

Ternyata tekanan total pada saat setimbang = 0, 004 atm. Berapakah harga Kp?

Penyelesaian:

Reaksi setimbang:

2NaHCO_3(s) ⇌ NaCO_3(s) + CO_2(g) +H₂O_(g)

Berdasarkan persamaan reaksi: mol CO₂ = mol H₂O = 1 mol

Sehingga,

mol CO₂ = mol H₂O = 1 mol

Sehingga,

=

= 0,002 atm

Kp =

= (0,002 x 0,002) atm

= 4.10^-4 atm

TUGAS INDIVIDU

Untuk lebih memahami lebih lanjut tentang hukum kesetimbangan, kerjakan soal-soal berikut!

1.  Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan (Kc dan Kp) dari reaksi:

a. Na₂CO_3(s) + SO_2(g) + O_2(g) ⇌ Na₂SO_4(s) + CO_2(g)

b. 2H₂S_(g) + 30_2(g) ⇌ 2H₂O_(g) + 2SO_2(g)

2.   1 mol A dan 1 mol B direaksikan dalam wadah 1 L, sesuai dengan reaksi: A + B ⇌ C + D Ternyata pada kesetimbangan didapatkan 0,33 mol A. Tentukan Kc!

3.   Dalam reaksi kesetimbangan PCI₅  PCI₃ + CI₂. Jika derajad disosiasi = (α), tekanan total = p atm, tentukan:

a. Kp

b. α

Kesetimbangan dalam Industri

Prinsip-prinsip kesetimbangan banyak digunakan dalam industri kimia, seperti pada pembuatan amonia secara proses (Haber –Bosch), dan pembuatan asam sulfat dengan proses kontak.

1.   Pembuatan Amonia (Haber- Bosch) N_2(g) + H_2(g) ⇌ NH_3(g)               ∆H ₌ -92 kJ

Nitrogen diperoleh dari udara, serta hidrogen dari gas alam (metana), supaya hasil optimal, reaksi harus digeser ke kanan dengan melakukan reaksi pada kondisi:

a. suhu antara 500 °C - 600 °C, adalah suhu paling efektif katalis bekerja

b. tekanan ± 250 - 1000 atm

c. dengan katalis serbuk besi (dengan Al₂O₃ + N_gO)

2.   Pembuatan Asam Sulfat (proses kontak) Pembuatan H₂SO₄ paling murah adalah dengan proses kontak, dengan bahan baku belerang yang dilelehkan.

Reaksi: + O₂ ⇌ SO_2(g)

Gas SO2 yang dihasilkan dilewatkan dalam ruang yang dilengkapi dengan katalis vanadium pentaloksida (V₂O₅)

2SO_2(g) + O_2(g) ⇌ 2SO_3(g)    ∆H = -196 kJ

Agar H₂SO₄ yang dihasilkan berkadar tinggi, maka SO₃ dilarutkan dalam H₂SO₄.

SO_3(g)+H₂SO₄ à H₂S₂O_7(aq)

H₂S₂O_7(aq) + à 2H₂SO_4(aq)

Agar hasil yang diperoleh maksimal, maka dilakukan pada kondisi:

-   suhu optimal 400-500 °C

-   tekanan 1 atm

-   katalis V₂O₅

Selain pembuatan amonia dan H₂SO₄ juga ada pembuatan asam nitrat dengan proses Ostwald dan pembuatan H₂SO₄ dengan proses kamar Timbal.

Jawablah pertanyaan-pertanyaan  dibawah ini dengan jelas!

1.   Ada dua sistem kesetimbangan kimia. Jelaskan dengan singkat kedua sistem tersebut dan beri contohnya!

2.   Jelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan!

3.   Tuliskan rumus tetapan kesetimbangan untuk reaksi-reaksi berikut:

a. 4HBr_(g) + O_2(g)  ⇌ 2H₂O_(g)+2Br_2(g)

b. CO_(g) + NO_2(g) ⇌ C0_2(g) + NO_(g)

c. C_(s) + C0_2(g) ⇌ 2CO_(g)

4.   Pada suhu 450 °C dan dalam ruang yang volumenya 5 L, terdapat sistem kesetimbangan: 2HBr_(g) ⇌ H_2(g) + Br_2(g)

Pada saat kesetimbangan dicapai di dalam ruangan tersebut terdapat 0,25 mol H₂ dan Br₂

serta 0,5 mol HBr. Tentukan harga Kc!

5.   Di dalam suatu ruang yang volumenya 1 L, dipanaskan 0,875 mol gas N₂O₄ hingga terurai menurut reaksi: N₂O_4(g) ⇌ 2NO_2(g)

Tentukan harga tetapan kesetimbangan reaksi jika bagian gas N₂O₄ terurai!

6.   Tulislah persamaan kesetimbangan (Kp) untuk sistem kesetimbangan:

a. Na₂CO_3(s) + SO_2(g) + O_2(g)  ⇌ Na₂SO_4(s) +CO_2(g)

b. 4NH_3(g) + 3O_2(g) + 2N_2(g) + 6H₂O_(g)

c. C₂H_2(g) + O_2(g)  ⇌ 2CO₂ + H₂O

7.   Dalam suatu ruangan 2 L pada suhu 127 °C terdapat dalam keadaan setimbang 4 mol gas A, 2 mol gas B₂ dan 1 mol gas AB menurut persamaan 2A_(g) +B_2(g) ⇌ 2AB_(g) . Tentukan nilai tetapan kesetimbangan Kc dan Kp reaksi tersebut pada suhu 127 °C!

8.   1 mol NH₃ dipanaskan pada tekanan tetap 10 atm, hingga 300 °C. Tentukan volume akhir gas tersebut bila:

a. gas dianggap tidak mengalami disosiasi

b. gas terdisosiasi 25%

9.   Pada sistem kesetimbangan 2A + B₂ + C à 2 AB + C   ∆H = -xkJ

a. konsentrasi produk diperkecil ke arah mana reaksi bergeser

b. suhu dinaikkan ke arah mana reaksi bergeser

c. bagaimana pengaruh katalis C

10. Tetapkan kesetimbangan untuk reaksi H_2(g) + CI_2(g) ⇌ 2HCL_(g) adalah 2,5.10⁵.

Jika 0,5 mol H₂ dan 0,5 mol CI₂ dimasukkan ke dalam tabung, berapa mol HCL yang dihasilkan pada saat kesetimbangan?

KESETIMBANGAN KIMIA

A.    Tujuan

Menentukan konstanta kesetimbangan pada reaksi Asam Asetat dengan Alkohol.

B.    Dasar Teori

Berdasarkan sifatnya reaksi antara asam asetat dengan etanol merupakan reaksi homogen, yaitu sistem kesetimbangan dalam fase yang sama-sama cair-cair. Dalam penelitian dapat digunakan metode statistik.

Secara Thermodinamika terdapat hubungan antara kesetimbangan (K) dengan panas reaksi dan suhu, sesuai persamaan:

Pada reaksi esterifikasi: C₃COOH + C₂H₅OH  ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Reaksi di atas adalah reaksi endotermis. Berdasarkan prinsip Le Chatelier “Setiap perubahan pada salah satu variabel, sistem kesetimbangan akan menggeser posisi kesetimbangan ke arah tertentu yang akan menetralkan atau meniadakan pengaruh variabel yang berubah tadi.”

C.    Alat dan Bahan

1.     Alat

No	Nama Alat	Ukuran	Jumlah
1	neraca analitis		1
2	pipet larutan HCL		1
3	karet penghisap		1
4	Buret		1
5	labu erlenmeyer		1,1
6	gelas ukur		1
7	inkubator		1

2.     Bahan

No.	Nama Bahan	Volume
1	CH3COOH	200 mL
2	HCL	200 mL
3	C2H5OH	200 mL

D.    Langkah Kerja

1. Buat larutan 24 ml CH₃COOH konsentrasi 2,4 m, 24 mL C₂H₅OH konsentrasi 2 M 30 mL HCl konsentrasi 2 M dan 100 ml NaOH 1M.

2. Campurkan larutan CH₃COOH, C₂H₅OH, HCl, dan NaOH dalam elemennya tertutup kemudian dimasukkan ke dalam inkubator pada 25°C, 35°C, 45°C, dan 55°C.

3. Setelah 1 minggu campuran larutan dikeluarkan dari inkubator kemudian dilakukan titrasi dengan NaOH.

E.    Hasil Pengamatan

Titrasi larutan campuran dengan NaOH setelah tercapai kesetimbangan

No.	Sampel	Suhu	Bahan	Volume	Kc
1	I	25 °C	etanol	1 ml
			asam asetat pekat	4 ml
			HCL	5 ml
2	II	35 °C	etanol	2,5 ml
			asam asetat pekat	2,5 mL
			HCL etanol	5 ml
3	III	45 °C		4mL
			asam asetat pekat	1 mL
			HCL	5mL

F.     Pertanyaan

1.   Apakah konsentrasi awal reaktan akan mempengaruhi terhadap konstanta kesetimbangan?

2.   Bagaimana hubungan antara suhu dan konstanta kesetimbangan?

G.    Kesimpulan

...................................................................................................................................................

...................................................................................................................................................

...................................................................................................................................................

H.    Daftar Pustaka

Penguji, (…………………………)

………………, …………………. 2011 Praktikan, (…………………………)

TES FORMATIF 3

I.      Berilah tanda silang (x) pada huruf a, b, c, d atau e pada jawaban yang benar!

1.     Harga tetapan kesetimbangan untuk reaksi kesetimbangan :

2A_(g) + B_(g) ⇌ C_(g) + D_(g)

pada suhu tertentu adalah 4. Bila pada suhu tetap, volume diubah menjadi setengah volume asal, maka tetapan kesetimbangan adalah ....

a.                                                                   d. 8

b. 2                                                                   e. 16

c. 4

2.     Reaksi kesetimbangan berikut yang mempunyai harga Kp = Kc adalah ....

(1)   H_2(g) + CI_2(g) ⇌ 2H

(2)   CaC0_3(s) ⇌CaO_(s) + CO_2(g)

(3)   2NH_3(g) ⇌N_2(g) + 3H_2(g)

(4)   H_2(g) + I_2(g) ⇌ 2HI_(g)

a.   (1), (2), dan (3)                                           c.   (2) dan (4)

b.   (1) dan (3)                                                  d.   (4) saja

e.   (1), (2), (3), dan (4).

3.     Manakah reaksi di bawah ini yang bergeser ke kanan jika tekanan diperbesar?

a.   2HI_(g) ⇌ H_{2 (g)} + 1_{2 (g)}

b.   NaO_4(g) ⇌2NO_2(g)

c.   CaCO_3(s)  ⇌ CaO_(s)+C0_2(g)

d.   2NO_(g)+O_2(g) ⇌2NO_2(g)

4.     Pada kesetimbangan

Na_(g) + 3H_{2 (g)}  2NH_{3 (g)}          ∆H = -22 kkal

tetapan keseimbangan akan mengecil apabila ....

a.   tekanan dinaikkan

b.   tekanan diturunkan

c.   suhu dinaikkan

d.   suhu diturunkan

e.   ditambah katalis

5.     Jika diketahui konstanta kesetimbangan adalah K = , maka persamaan reaksinya adalah ....

a. A(g)+2B(g) C(g)+D(g)                           d. A(g) + B(g) C(g) + 2D(g)

b. C(g) + D(g) 2B(g) + 2 A(g)                    e. 2A(g) + B(g) C(g) + D(g)

c. C(g) + D(g) 2B(g) + A(g)

6.     Untuk kesetimbangan

2 SO2 (g) + 02 (g)  2 SO3 (g) + 45 kkal. Konsentrasi SO3 akan bertambah jika ....

a. campuran dimampatkan                               d. tekanan diperkecil

b. ditambah katalis                                           e. suhu dinaikkan

c. SO₂ dikurangi

7.     4 mol SO₃ dimasukkan dalam bejana 5 Liter, dan terurai menurut reaksi:

        Jika pada saat kesetimbangan masih ada 1 mol SO₃ , maka tetapan kesetimbangan adalah ....

a. 0,5                                                                 d. 10,8

b. 2,7                                                                e. 13,5

c. 5,4

8.     Tetapan kesetimbangan A + B  C + D akan berubah apabila ....

a. tekanan dikurangi                                         d. konsentrasi D diperbesar

b. suhu dinaikkan                                             e. konsentrasi A diperbesar

c. ditambah katalis

9.     Dalam suatu wadah gas N_ZO₄ terdisosiasi 50% menjadi gas NO₂, sehingga campuran gas menimbulkan tekanan total 6 atm, harga Kp adalah ....

a. 1                                                                    d. 16

b. 2                                                                   e. 20

c. 8

10.   SO₃ (Mr = 80) sebanyak 160 gr dipanaskan dalam wadah bervolume 1 L dan terjadi reaksi: 2SO_3(g) 2SO_2(g) + O_2(g)

        Pada saat perbandingan mol SO₃: O₂ = 2 : 3, maka derajad disosiasi SO₃ adalah ....

a.                                                                 d.

b.                                                                e.

c.

11.   Pada reaksi A + B C + D

        A dan B bereaksi menghasilkan C dan D. Pada suatu waktu konsentrasi C dan D mencapai harga yang tetap, sehingga tidak terjadi perubahan konsentrasi lagi, meskipun sebenarnya reaksi masih tetap berlangsung. Keadaan kesetimbangan seperti ini disebut....

a. kesetimbangan dinamis                                d. reaksi ireversibel

b. kesetimbangan statis                                    e. reaksi setimbang

c. reaksi reversibel

12.   Pada reaksi yang berlangsung melalui beberapa tahap reaksi, maka tahap yang menentukan laju reaksi adalah tahap reaksi yang

a. terakhir                                                         d. paling lambat

b. mula-mula                                                     e. semua benar

c. paling cepat

13. Harga tetapan kesetimbangan: K tergantung pada ....

a. katalis                                                           d. volume

b. suhu                                                              e. jumlah mol zat

c. tekanan

14.   Ciri-ciri yang benar dari reaksi kesetimbangan gas-gas berikut:

        A_2(g) = B_2(g) 2AB_(g) adalah ....

a. tidak dipengaruhi oleh perubahan suhu

b. tidak dipengaruhi oleh perubahan volume

c. mengalami perubahan mikroskopis

d. dipengaruhi oleh perubahan tekanan

e. dipengaruhi oleh perubahan katalisator

15.   Kesetimbangan dinamis adalah suatu keadaan dari sistem yang menyatakan ....

a. jumlah mol zat-zat pereaksi sama dengan jumlah mol zat-zat reaksi

b. jumlah partikel setiap zat yang bereaksi sama dengan jumlah partikel yang terbentuk

c. secara mikroskopis reaksi berlangsung terus

d. reaksi berlangsung ke kedua arah yang berlawanan secara mikroskopis

e. zat-zat hasil dari reaksi tidak bereaksi lebih lanjut karena telah tercapai kesetimbangan

16.   Diketahui reaksi kesetimbangan

        La₂(CaO₄)_{3 (s)} La₂O_{3 (s)} + 3CO _(g) + 3C0_{2 (g)}

        Rumus harga Kp untuk reaksi kesetimbangan di atas adalah ....

a. [P_co]³ x [P_co]³                                                 d. [P_co]³ x [P_co]³ x

b.                                                e.

c.

17.   Di antara faktor-faktor di bawah ini yang menggeser kesetimbangan PCL

        PCl_3(g) + Cl_2(g) PCl_5(g) ke arah PCL adalah

a. menurunkan suhu kesetimbangan

b. menurunkan konsentrasi PCI₃

c. menurunkan volume sistem

d. menambah katalis pada sistem

e. menambah konsentrasi PCI₃

18. Reaksi kesetimbangan gas-gas di bawah ini akan bergeser ke kanan jika tekanan sistem diperbesar pada suhu tetap, kecuali....

a. 2N0_2(g)  N₂0₄

b. H_{2 (g)} +I_{2 (g)} 2Hl_(g)

c. SO_2(g) + CI_2(g) SO₂Cl_2(g)

d. CO_(g) + 2H_2(g) CH₃COH_(g)

e. C₂H_4(g) + H_2(g) C₂H_4(g)

19.   Fungsi katalisator pada kesetimbangan adalah ....

a. mempercepat tercapainya keadaan setimbang

b. memperkecil harga tetapan kesetimbangan

c. memperbesar harga tetapan kesetimbangan

d. menaikkan suhu

e. menurunkan suhu

20. Diketahui sistem: 2SO_3(g)  2CO_2(g) + O_2(g)

        Apabila ke dalam sistem ditambah sejumlah gas O₂ maka sistem menjadi....

a. tidak setimbang

b. tetap setimbang

c. mula-mula tidak setimbang tetapi setelah beberapa saat kembali tercapai kesetimbangan

d. tidak dapat diramalkan sebab kurang data

e. mula-mula setimbang tetapi setelah beberapa saat menjadi tidak seimbang

21. Pernyataan Kc pada 250 °C yang benar untuk reaksi 2 NH₃  N_2(g) + 3H_2(g) adalah

a. Kc =                                                  d. Kc = Kp. R.T

b. Kc =                                                      e. Kc = Kp.

c. Kp = Kp. [R.T]²

22. Dari reaksi N₂O_4(g) 2NO_2(g) diketahui Kp pada 600 °C dan pada 1000 °C berturut-turut adalah 1,8.10⁴ dan 2,8.10⁴.

(1) tekanan parsial NO2 akan meningkat jika suhu dinaikkan

(2) ∆H > 0

(3) peningkatan tekanan total campuran gas dalam kesetimbangan akan menurunkan kadar O2

(4) Kp = Kc

Dari pernyataan di atas dapat disimpulkan bahwa ....

a. (1), (2), dan (3)                                             d. (4) saja

b. (1) dan (3)                                                    e. (1), (2), (3), dan (4)

c. (2) dan (4)

23. Pada 259 K, reaksi N₂O_4(g) 2NO_2(g)                      ∆H = 5,72 kJ, diketahui dapat mencapai kesetimbangan dengan Kp = 0,14.

(1) reaksi di atas bersifat endoterm

(2) jika 2 mol NO₂ bereaksi pada 259 K hingga mencapai kesetimbangan, maka akan diserap kalor sebanyak 57,2 kJ

(3) jika reaksi dimulai dengan N₂O₄, maka dalam kesetimbangan konsentrasi NO₂ lebih rendah dari konstrasi N₂O₄

(4) peningkatan suhu akan meningkatkan kadar N₂O₄ dalam campuran reaksi dalam kesetimbangan

Dari pernyataan di atas yang paling tepat adalah ....

a. (1), (2), dan (3)                                             d. (1) dan (4)

b. (1) dan (3)                                                    e. (1), (2), (3), dan (4)

c. (2) dan (4)

24. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi

        X_{2 (g)} + Y_{2 (g)} N_{2 (g)} + 3H_{2 (g)} adalah Kc = 16, pada suhu tertentu, jika X₂ , Y₂ , dan XY masing-masing sebanyak 1 mol dicampurkan dalam ruangan tertutup pada suhu ini, maka jumlah mol XY dalam kesetimbangan adalah ....

a. 4                                                                          d. 1,5

b. 3                                                                         e. 0,5

c. 2                                                                         

25. Pada pembuatan amoniak dengan proses Hober - Bosch yang berlangsung eksoterm, digunakan suhu tinggi, yaitu 500 °C. Penggunaan suhu tinggi ini berdasarkan pertimbangan

(1) agar kesetimbangan bergeser ke kanan

(2) pada suhu rendah amoniak tidak terbentuk

(3) pada suhu tinggi amoniak yang dihasilkan lebih murni

(4) agar reaksi berlangsung cepat

Dari pernyataan di atas yang paling tepat adalah ....

a. (1), (2), dan (3)                                             d. (4) saja

b. (1) dan (3)                                                    e. (1), (2), (3), dan (4)

c. (2) dan (4)

26. Suatu reaksi X_(g) +2Y_(g)  2Z _(g) mencapai kesetimbangan dengan tekanan 2 atm. Jika pada kesetimbangan mol X: mol Y: mol Z = 2: 1: 2, maka harga Kp adalah ....

a. 6,25                 b. 5                  c. 4                  d. 2,5               e. 2

27.  920 gr gas N₂O₄ dengan derajad disosiasi 0,2, membentuk gas NO₂ dalam bejana 10 L (Ar N=14, O=16), maka tetapan kesetimbangannya adalah ....

a. 2,0                   b. 1,6               c. 0,8               d. 0,4               e. 0,2

28. 1 mol AB dan 1 mol CD direaksikan dalam wadah 1 L, sesuai dengan reaksi AB + DC AD + BC Setelah kesetimbangan tercapai, ternyata masing-masing  mol AB dengan CD berubah menjadi AD dan B. Tetapan kesetimbangan adalah ....

a.                                                                   d. 9

b.                                                                 e. 16

c.

29. Jika satu mol AB dalam 1 L terurai sebanyak 40% menurut AB  A + B maka tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah ....

a. 0,00027                                                         d. 0,09

b. 0,0009                                                          e. 0,27

c. 0,07

30. Dalam suatu wadah tertutup, gas N₂O₄ dengan tekanan awal 4 atm terurai sebagian menghasilkan gas NO₂. Jika harga Kp = tekanan total campuran gas-gas pada kesetimbangan adalah ....

a. 8 atm                                                             d. 4 atm

b. 6 atm                                                            e. 2 atm

c. 5 atm

II. Isilah titik-titik di bawah ini dengan tepat!

1.     Reaksi dapat balik juga disebut reaksi...............................................................................

2.     Reaksi berada dalam keadaan setimbang artinya .............................................................

3.     A + B  C + D, apabila mol B ditambah maka reaksi bergeser ke arah ...........................

4.     Harga tetapan kesetimbangan K dipengaruhi oleh .............................................................

5.     Apabila suhu diturunkan maka reaksi bergeser ke arah ....................................................

6.     Pada reaksi 2A + 3B  2D, apabila tekanan ditambah, maka kesetimbangan bergeser ke arah ....................................................................................................................................

7.     Yang berfungsi untuk mempercepat reaksi tanpa ikut bereaksi adalah ..............................

8.     Faktor-faktor yang menyebabkan pergeseran kesetimbangan adalah ...............................

9.     Perbandingan antara jumlah zat yang terurai dengan jumlah zat yang mula-mula adalah ..................................................................................................................

10.   Tekanan yang ditimbulkan zat itu sendiri dalam suatu campuran merupakan ...................

III. Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan uraian yang jelas dan tepat!

1. Dalam ruang yang bervolume 4 L, pada suhu tertentu direaksikan 0,8 mol gas H₂ dan 0,4 mol gas I₂. Pada saat reaksi setimbang didapatkan gas HI yang terbentuk 0,2 mol. Tentukan konstanta kesetimbangan reaksi tersebut!

        Jawab: _________________________________________

2.     6 mol X₂Y₂ dimasukkan dalam wadah, kemudian terurai menurut reaksi X₂Y₂  2X + 2Y

        Apabila terbentuk 2 mol X, tentukan derajat disosiasi!

        Jawab: _________________________________________

3.     Dalam suatu ruang mempunyai tekanan 2,5 atm. Terdapat campuran gas-gas A, B, dan C dengan jumlah mol berturut-turut 0,03, 0,05, dan 0,07. Tentukan tekanan bagian A, B, dan C! (Dengan persamaan reaksi: A + B à C)

        Jawab: _________________________________________

4.     Pada suhu 250 °C, gas SO₃ 1,8 mol dipanaskan pada ruang 6 L, kemudian terurai menurut reaksi: 2SO_3(g) 2SO_2(g) + O_2(g)

        Pada saat setimbang terbentuk 0,36 mol O₂, tentukan:

a. derajad disosiasi SO₃

b. Kc

c. Kp

        Jawab: ________________________________________________

5      Jelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan!

Jawab: _____________________________________________________________

___________________________________

Perbaikan

Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan tepat!

1.     Tuliskan rumus tetapan kesetimbangan (Kc dan Kp)

a. 4N0_2(g) + O_2(g) 2NO_2(g)

b. 3H_2(g) + N_2(g) 2NH_3(g)

Jawab: ___________________

2.     Ada dua sistem kesetimbangan kimia. Jelaskan dengan singkat kedua sistem tersebut dan beri contohnya!

        Jawab: _______________________________________________________________

3.     Pada suhu tertentu N₂O_4(g) terurai menurut reaksi: N₂O_{4 (g)}

        Jika keadaan setimbang mol N₂O₄ sama dengan mol NO₂ .

        Tentukan derajad disosiasi N₂O₄ !

        Jawab: _________________________________

4.     Dalam bejana 2 L, 5 mol amoniak terurai dengan derajad disosiasi 0,2 menurut reaksi: 2NH_3(g)  N_2(g) + 3H_2(g)

        Tekanan pada kesetimbangan adalah 2,5. Tentukan Kc dan Kp!

        Jawab: _________________________________________________

5.     Dalam ruang tertentu pada suhu T °C terdapat dalam keadaan setimbang 1 mol N₂ , 3 mol H₂ , dan 1 mol NH₃ menurut persamaan N_{2 (g)} + 3H_{2 (g)}  2NH_{3 (g)}

        Apabila tekanan total adalah 5 atm, tentukan Kp!

        Jawab'. _________________________________________________

Pengayaan

Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan tepat!

1.     Tulislah persamaan reaksi kimia untuk sistem kesetimbangan berikut:

        a.  Kp =                b. Kp =

        Jawab: _______________________________________________________________

2.     Diketahui sistem kesetimbangan: 2 A_(g) + B_(g) à A₂B_(g)            ∆H = -x kJ

        Jelaskan apabila:

a. konsentrasi zat A ditambah  

c. volume diperbesar

b. tekanan diperkecil

d. suhu dinaikkan

        Jawab: _______________________________________________________________

3.     Keadaan bejana 1 L dimasukkan a mol CO dan a mol H₂O Jika tercapai kesetimbangan

        CO_(g) + H₂O_(g)  CO_{2 (g)} + H_{2 (g).} Ternyata ada   a mol CO₂. Tentukan Kc!

        Jawab: _______________________________________________________________

4.     Pada suhu 200 °C dan dalam ruang 4 L dipanaskan gas NH₃ menurut reaksi:

        2NH₃ 3H₂ + N₂

        Pada saat setimbang didapatkan 0,1 mol NH₃ , 0,3 mol H₂ dan 3 mol Na.

        Tentukan dan α !

        Jawab: _______________________________________________________________

5.     Jika natrium karbonat dipanaskan menurut 2NaHCO_{3 (s)}  Na₂CO_{3 (SO} + CO_{2 (g)} + H₂O_(g)

        Ternyata tekanan total saat setimbang = 0,04 atm. Hitung harga Kp!

        Jawab: _______________________________________________________________